‘’相変化（Phase Change）‘’は、‘’相転移（Phase Transition）‘’とも呼ばれます。
一般的には、‘’固体から液体への変化（融解／凝固点）‘’や、‘’液体から気体への変化（沸騰／凝縮点）‘’を指します。
固体の状態では、分子の動きはほとんどありませんが、 同じ物質が液体になると、分子は活発に動き始めます。 この分子の動きの大きな違いが、大きなエネルギーの移動を引き起こします。
液体が凍るとき、 分子を動かしていたエネルギーは周囲に放出されます。 分子はほぼ動かなくなるため、そのエネルギーは不要になるからです。
一方、固体が溶けるときには、 活発に動く分子のために大量のエネルギーが必要となり、周囲から熱エネルギーを吸収します。
このような顕著なエネルギーの出入りが、 ‘’固体と液体の間で起こる明確な状態変化（相変化）‘’に対応しています。